關于比色法測定物質(zhì)濃度的實驗，下列說法錯誤的是


  1. A.
    必須預估待測液可能的濃度范圍，以便配制標準色階
  2. B.
    比色法只能粗略測量溶液濃度，不如滴定法精確
  3. C.
    目視比色要求待測物有靈敏的顯色反應
  4. D.
    配制色階越多，色階濃度差越小，比色測定的結(jié)果就越精確
C
有些物質(zhì)自身有明顯的顏色特征，如KMnO4溶液，即使無靈敏顯色反應，也可以使用比色法測定其濃度，C項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)水體污染問題是目前是人們十分關注的環(huán)境問題之一，下圖是某河流受到城市生活污水（主要含有機物）的輕度污染，以及水體自身凈化部分示意圖．
請回答有關問題：
（1）圖中繪出的三種曲線分別代表氮、磷等無機鹽總量，水中氧氣溶解量（DO），有機物溶解量，其中表示水中DO變化曲線的是
 
（選填A、B、C、D）
（2）目前推廣使用無磷洗衣粉，并提倡科學合理施用化肥，其目的是防止水體
 
（填與環(huán)境相關的術語）．
（3）某研究性學習課題小組擬調(diào)查測定本地區(qū)水質(zhì)污染情況，如果你是課題小組成員，現(xiàn)要取三份不同地區(qū)的水樣，你選擇的三個地點是：①
 
②
 
③
 

（4）氨在水體中化學降解時，是水體中兩種不同的硝化細菌分兩步，將其逐步氧化的，過程如下：精英家教網(wǎng)，某同學在該地工業(yè)園區(qū)取得水樣，準備檢測其中無機氮的含量，查閱工具書后，決定先檢測水樣中的銨或氨的濃度，反應原理為2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH═（OHg2NH2）I（紅色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法測定．
①比色法能測定其中NH3-NH4+的濃度，原理是
 

②若測得的含量異常偏高，再用其他方法測得NO2-和NO3-含量略偏高．可能的原因是
 

A、可能是硝酸工廠大量排出的含硝酸的廢水
B、合成氨廠，剛排放的溶有氨的廢水
C、造紙廠排出的有機廢水和合成氨廠排出的溶有氨的廢水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于比色法測定物質(zhì)濃度的實驗，下列說法錯誤的是

A.必須預估待測液可能的濃度范圍，以便配制標準色階

B.比色法只能粗略測量溶液濃度，不如滴定法精確

C.目視比色要求待測物有靈敏的顯色反應

D.配制色階越多，色階濃度差越小，比色測定的結(jié)果就越精確

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42－的空間構型是  ▲  。

B．（12分）【實驗化學】

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲  。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是  ▲  。

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體污染問題是目前是人們十分關注的環(huán)境問題之一，下圖是某河流受到城市生活污水（主要含有機物）的輕度污染，以及水體自身凈化部分示意圖。

請回答有關問題：

⑴圖中繪出的三種曲線分別代表氮、磷等無機鹽總量，水中氧 

氣溶解量（DO），有機物溶解量，其中表示水中DO變化曲

線的是           （選填A、B、C、D）

⑵目前推廣使用無磷洗衣粉，并提倡科學合理施用化肥，其目的是防止水體           

                 （填與環(huán)境相關的術語）。

⑶某研究性學習課題小組擬調(diào)查測定本地區(qū)水質(zhì)污染情況，如 

果你是課題小組成員，現(xiàn)要取三份不同地區(qū)的水樣，你選擇的三個地點是：

①                   ②                      ③                           

⑷氨在水體中化學降解時，是水體中兩種不同的硝化細菌分兩步，將其逐步氧化的，過程如下：                                     ，某同學在該地工業(yè)園區(qū)取得水樣，準備檢測其中無機氮的含量，查閱工具書后，決定先檢測水樣中的銨或氨的濃度，反應原理為2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH==(OHg2NH2)I（紅色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法測定。

①比色法能測定其中NH3—NH4+的濃度，原理是                                     

②若測得的含量異常偏高，再用其他方法測得NO2—和NO3—含量略偏高�？赡艿脑蚴�  

  A、可能是硝酸工廠大量排出的含硝酸的廢水

B、合成氨廠，剛排放的溶有氨的廢水

C、造紙廠排出的有機廢水和合成氨廠排出的溶有氨的廢水

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