13．根據(jù)硫粉與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)回答以下問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體是二氧化硫．
（2）請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈搶?shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20
（答題提示：從硫元素的價(jià)態(tài)變化來看，你認(rèn)為實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：0 升+4 和+6降+4）

分析 硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．

解答 解：（1）硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以該氣體為二氧化硫，
故答案為：二氧化硫；
（2）硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，硫元素從0價(jià)升高為+4價(jià)，濃硫酸中+6價(jià)硫降為+4價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為1，硫酸系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20；
故答案為：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)及氧化還原方程式書寫，明確二氧化硫的漂白性及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團(tuán)是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（　　）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素
G的3d能級(jí)只含有2對(duì)成對(duì)電子
（1）已知B2A4是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強(qiáng)氧化劑作用能自燃．B2A4屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為sp3．寫出B2A4的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）無水GE2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深藍(lán)色         粉紅色
現(xiàn)有65g無水GE2，吸水后變成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．水合肼（N2H4•H2O）為無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為118.5℃，熔點(diǎn)為-40℃．具有強(qiáng)堿性，在空氣中可吸收CO2，產(chǎn)生煙霧．水合肼是一種強(qiáng)還原劑，能與鹵素單質(zhì)、HNO3、KMnO4等激烈反應(yīng)．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．實(shí)驗(yàn)室模擬水合肼的制備裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制備水合肼反應(yīng)的離子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
（2）向三頸瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)�，目的是排盡裝置中的空氣．制備水合肼時(shí)，分液漏斗中盛裝的藥品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于貴重金屬的清洗、精煉、回收，用水合胼從氯化銀中回收金屬銀時(shí)，生成一種一鹵代氮化物（N2H5Cl）和一種無霉的氣體單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
（4）由水合肼脫水可得火箭燃料肼，此時(shí)可選用的脫水劑為C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．濃硫酸        C．氧化鈣
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷，請(qǐng)你寫出改進(jìn)措施：在錐 形瓶后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，吸收尾氣．
（6）實(shí)驗(yàn)室用碘量法測定水合肼的濃度：
滴定原理為N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
測定過程：準(zhǔn)確量取5.00mL水合肼溶液并將其稀釋成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸、NaHCO3固體，然后再用0.100 0mol•L-1'標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液（填“酸式”或“堿式”）；若用蒸餾水洗滌滴定管之后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)等，測得結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．算出原水合肼溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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18．已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的（　　）
A．由紅光外譜可知，該有機(jī)物中有三種不同的化學(xué)鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．僅由核磁共振氫譜即可得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

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5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　�。�
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

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2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會(huì)生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通入一段時(shí)間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．布洛芬片常用來減輕普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．布洛芬結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．布洛芬的分子式C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸（）是同系物
C．布洛芬苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．常溫條件下，1 mol布洛芬完全與金屬鈉反應(yīng)可得到1 mol H2

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