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7．向下列物質的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質是（　�。�
A．MgCl2B．KNO3C．NaClD．（NH4）2SO4

分析 A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應；
C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應；
D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水；

解答 解：A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以不會產生氣體，故A不選；
B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應，所以不會產生氣體，故B不選；
C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應，所以不會產生氣體，故C不選；
D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水，氨氣與堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質之間的反應，明確復分解反應條件及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．作為相對原子質量標準的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化鎂的電子式：
C．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
D．HClO的結構式為：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．CO2分子的電子式為：
B．質子數為x，中子數為y的氧元素的核素符號為${\;}_{x}^{x+y}$O
C．Cl-的離子結構示意圖為
D．HClO的結構式為H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中          
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量
③Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   
④Na2O2投入FeCl3溶液中
⑤NaAlO2溶液中與足量的NaHCO3溶液混合．
A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應M+Z→Q（△H＞0）分兩步進行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Se是人體必需微量元素，下列關于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性質和化學性質均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）科學家發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍色溶液．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符號表示）．
（4）⑩元素單質晶體采取堆積方式面心立方最密堆積，空間利用率為74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢
驗均為BaSO4．
①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀
①結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加bd（填字母序號）．
a.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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