【題目】下列原電池對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（ ）
A.硫酸鉛蓄電池的負(fù)極：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH
C.堿性鋅錳電池的負(fù)極：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D.氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e﹣═O2+4H+

【答案】C
【解析】解：A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極上是鉛板放電生成PbSO4 ， 故負(fù)極反應(yīng)為：Pb﹣2e﹣+SO ═PbSO4 ， 故A錯(cuò)誤； B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O放電，Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C、堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅放電，由于是堿性電池，故負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 故C正確；
D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電，即氧氣得電子，由于是堿性氫氧燃料電池，故正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．
A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極上是鉛板放電；
B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O；
C、堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅；
D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學(xué)式）并加熱，通過(guò)現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Al2O3、SiCl4均為共價(jià)化合物
B.生產(chǎn)過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列題目

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）________________

（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為____________ ，密度之比為_____________。

（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。

（4）下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號(hào)，下同）

可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是________________________。

（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為 ．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為　 ．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過(guò)氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：　 ．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為 ， 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g·mol-1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案