Question

19．下列說法中，正確的是（　�。�
①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同
②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中
③熔點：鉀＞鈉＞鈉鉀合金
④向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩后溶液呈藍色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，Na⁺和CO₃^2-的物質(zhì)的量不變
⑥1mol Na₂O₂與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
⑦取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗結束，余下的鈉屑應用乙醇處理．

• A． ①②⑦
• B． ①②③⑥
• C． ①②⑥⑦
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①食鹽灼燒時火焰呈黃色是因為Na元素焰色反應呈黃色；久置的濃硝酸呈黃色是因為溶解了紅棕色二氧化氮氣體；
②NaOH溶液能和二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉；
③合金的熔點低于其任一成分的熔點；
④過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，其水溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，但過氧化鈉具有漂白性；
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，
碳酸氫根離子和NaOH反應生成CO₃^2-；
⑥1mol Na₂O₂與足量的水反應，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol；
⑦鈉和乙醇、氧氣和水都反應．

解答 解：①食鹽灼燒時火焰呈黃色是因為Na元素焰色反應呈黃色；久置的濃硝酸呈黃色是因為溶解了紅棕色二氧化氮氣體，所以食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同，故正確；
②NaOH溶液能和二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉而將試劑瓶玻璃塞黏住，應該用橡膠塞，故正確；
③合金的熔點低于其任一成分的熔點，所以熔點K、Na合金＞Na＞K，故錯誤；
④過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，其水溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，但過氧化鈉具有漂白性，導致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液先變藍色后褪色，故錯誤；
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，
碳酸氫根離子和NaOH反應生成CO₃^2-，所以導致溶液中Na⁺和CO₃^2-的物質(zhì)的量增大，故錯誤；
⑥1mol Na₂O₂與足量的水反應，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑且各占一半，O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol，故錯誤；
⑦鈉和乙醇、氧氣和水都反應，且乙醇和鈉反應比鈉和水反應緩慢，所以實驗結束，余下的鈉屑應用乙醇處理，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及離子反應、氧化還原反應、實驗安全、試劑存放等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意：過氧化鈉具有漂白性，題目難度不大．