Question

7．按下列要求寫出反應的熱化學方程式：
（1）常溫下，1mol NO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol NO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，3molNO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46×3kJ=138KJ，據(jù)此回答；
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷），根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變，書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）1mol NO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，3molNO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46×3kJ=138KJ，即3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol，故答案為：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol；
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
即：P₄（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2 KJ/mol，故答案為：P₄（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2 KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、蓋斯定律的應用以及反應熱和物質(zhì)的能量之間的關系，題目難度中等．