【題目】A,B,C,D都是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物,它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中,A是最簡(jiǎn)單的烯烴,分子式為C2H4 , 其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分;通常狀況下,D是具有濃郁香味的油狀液體.
(1)在有機(jī)化合物A,B,C,D中,屬于烴類的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
(2)在A,B,C,D中,密度比水小且難溶于水的液體是(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)反應(yīng)①中,素瓷片的主要作用是 . 一定條件下, B,C,D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是(填物質(zhì)名稱).
(4)植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C.寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:
(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B,C;為提純D,可以先將此不純的D和一充分混合,然后再靜置、(填操作名稱)即可.

【答案】
(1)CH2=CH2;取代反應(yīng)
(2)乙酸乙酯;
(3)催化劑;乙醇
(4)C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2
(5)飽和碳酸鈉溶液;分液
【解析】解:A是最簡(jiǎn)單的烯烴,分子式為C2H4 , 即A為CH2=CH2 , 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3 . (1)在有機(jī)化合物A、B、C、D中,屬于烴類的是CH2=CH2 , 反應(yīng)④屬于取代反應(yīng),所以答案是:CH2=CH2;取代反應(yīng);(2)在A,B,C,D中,密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯,CH2=CH2 在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,所以答案是:乙酸乙酯; ;(3)反應(yīng)①中,素瓷片的主要作用是催化劑,一定條件下,乙酸、乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng),乙醇不與氫氧化鈉反應(yīng),所以答案是:催化劑;乙醇;(4)葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑,所以答案是:C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑;(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的乙酸乙酯中往往含有少量的乙醇、乙酸,提純乙酸乙酯可以先將此不純的乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液一充分混合,然后再靜置、分液分離, 所以答案是:飽和碳酸鈉溶液;分液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中,正確的是(  )

A.可用過濾的方法將它們分離B.鑒別它們可用丁達(dá)爾效應(yīng)

C.加入鹽酸都有沉淀生成D.都能透過半透膜

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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計(jì)算Fe2O3和Cu的質(zhì)量

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【題目】氫氧化納是重要的化工原料。它有廣泛的用途,下列不屬于它的用途的是

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【題目】下列說法正確的是(
A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
D.核電站泄漏的放射性碘﹣131( I)、銫﹣137( Cs)互稱同位素,可使蛋白質(zhì)變性

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【題目】下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,火星四射、生成黑色固體的是

A. 木炭 B. 鐵絲 C. 蠟燭 D. 紅磷

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵,其簡(jiǎn)單工藝流程如圖1:
為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2 , 調(diào)節(jié)pH<3,加熱煮沸;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 000molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL.已知:I2+2S2O32═I+S4O62 . .
(1)實(shí)驗(yàn)過程中加熱煮沸的目的是
(2)在測(cè)定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式:
(3)滴定過程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器(如圖2)是否合理(填“是”或“否”)
(4)寫出滴定選用的指示劑 , 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象
(5)根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL1 . 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(6)上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子,根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)假設(shè)1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3:
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑:1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL1 K3[Fe(CN)6]溶液、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量溶液Ⅰ于試管A、B中

步驟2:

步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為
(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在(填字母). a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)

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