14．查閱相關文章知道，用于測定磷含量的試劑是鋁酸銨，化學式為（NH4）2MoO4，請問鋁酸銨中鋁（Mo）元素化合價為（　　）
A．+6B．+5C．+4D．+3

分析 根據(jù)化學式，利用化合物中各元素的化合價和為零來解答；

解答 解：氮是-3價，氫是+1價，氧是-2價，設Mo的化合價為X，根據(jù)化合物中個元素的化合價和為零可得：（+1）×2+X+（-2）×4=0 解得X=+6，所以（NH4）2MoO4中Mo的化合價為+6價，故選A．

點評 本題主要考查了化合物中化合價的計算，難度不大，注意化合物中各元素的化合價和為零即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的△H變小
B．圖乙表示反應NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖丙表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉化率隨壓強的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物
C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應生成Fe（s）和CO2的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向21.88g 含有少量氯化鈣的稀鹽酸中加入10.6%的碳酸鈉溶液，所加入的碳酸鈉溶液質量和溶液PH的關系如圖所示．
（1）加入碳酸鈉溶液25g時所觀察到的現(xiàn)象是開始有氣體生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的兩種溶質分別與碳酸鈉完全反應生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸鈣1 g．
（3）計算加入30g碳酸鈉溶液，充分反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
D．25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O．全部收集后測得其總質量為55.2g，其中水的質量為21.6g．
（1）乙醇的質量為18.4克．
（2）燃燒產(chǎn)物中CO的質量為2.8克．
（3）反應中消耗的O2的質量為36.8克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫化學式）．
（3）C2和X（過量）反應化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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