向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反應(yīng)后溶液的pH為（　�。�
A、2B、3C、5D、7
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中氫離子不參加反應(yīng)，計(jì)算出混合溶液中c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算．
解答： 解：二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中氫離子不參加反應(yīng)，混合溶液中c（H+）=
0.01mol/L×2×10mL
20mL
=0.01mol/L，
pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到2.5mol水和44.8L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則：
（1）A的分子式
 

（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在20.00mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（　�。�
A、20mL
B、30mL
C、大于30mL
D、大于20mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物．
（1）C中只有一種位置的氫原子．
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)是
 
；
（2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)       ③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1mol CO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）
 
；
（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常有少量的NaCl等雜質(zhì)．下圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)的步驟是：

A．檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．打開止水夾
D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
E．關(guān)閉止水夾
F．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg
G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．打開止水夾
I．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為Wg
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作步驟I中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是
 
；
 裝置甲的作用是
 
；
 裝置乙的作用是
 
．
（2）計(jì)算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．
（3）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．
某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量．根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制，則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用
 
（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
（1）用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用．
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox （3＜x＜4），其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖：
則可以判斷x
 
y，氧化性：MFe2Oy
 
SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸減�。瓵的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能溶于強(qiáng)酸，也可以溶于強(qiáng)堿．C的單質(zhì)常溫下與水可以劇烈反應(yīng)，反應(yīng)后的水溶液滴入酚酞試劑，不顯紅色．D元素有兩種常溫呈液態(tài)的氫化物，分子中D原子與氫原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2．F元素的最外層電子數(shù)是K層的兩倍．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，C單質(zhì)的電子式為
 
，D元素的名稱是
 
，E的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
 
．
（3）C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的氣態(tài)氫化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，可生成物質(zhì)G，1mol?L-1G的水溶液中各離子的濃度用由大到小的順序?yàn)?div id="gcp7v7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．[離子濃度用c（X）表示，X為離子的化學(xué)式]
（5）F元素可形成多種單質(zhì)，F(xiàn)60就是其中的一種，若F60中每個(gè)F原子通過(guò)單鍵或雙鍵與另外三個(gè)F原子相連，則F60中有
 
個(gè)雙鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的操作中，儀器需插入液面下的是：①制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制備氫氣時(shí)，簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗的下端管口； ③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)； ④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)； ⑤用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管； ⑥向試管中的氯化鋇溶液中滴加稀硫酸（　�。�
A、①②④B、②③④
C、①②④⑤D、全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案