【題目】兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。
(1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。
(3)X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似,寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式:________________。
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:_________。
(5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。
【答案】(1)第二周期ⅤA族;
(2)液氨分子與水分子間存在氫鍵
(3)[N===N===N]-
(4)NH2Cl+H2OHClO+NH3或NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O
(5)BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體,B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
【解析】試題分析:Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1,所以Q的相對(duì)分子量為0.59×29=17,所以Q是氨氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63g/L,所以P的相對(duì)分子質(zhì)量為:1.63g/L×22.4L/mol=37,所以氣態(tài)氫化物P是HCl,Q與P能1:1化合生成鹽M是氯化銨,所以X是氮、Y是氯元素。
(1)元素氮質(zhì)子數(shù)是7,兩個(gè)電子層,最外層5個(gè)電子,所以在周期表中的位置為第二周期ⅤA族,氯化銨的電子式為:,故答案為:第二周期ⅤA族;;
(2)氫化物Q是氨氣,氨分子極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵,故答案為:液氨分子與水分子間存在氫鍵;
(3)HN3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽是NH4N3,陰離子為:N3-,結(jié)構(gòu)與CO2相似,所以結(jié)構(gòu)式為:[N═N═N]-,故答案為:[N═N═N]-;
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,即為:NH2Cl,與水發(fā)生水解反應(yīng),方程式為:NH2Cl+H2OHClO+NH3或NH2Cl+2H2OHClO+NH3H2O,故答案為:NH2Cl+H2OHClO+NH3或NH2Cl+2H2OHClO+NH3H2O;
(5)BN立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),是因?yàn)?/span>B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故答案為:BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體,B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率減;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng),且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。
(2)增大壓強(qiáng)時(shí),B的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率__________。
(3)若加入C(體積不變),則A的體積分?jǐn)?shù)__________。
(4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將________。
(5)若加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時(shí),混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑,甲、乙為實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)裝置示意圖,有關(guān)信息數(shù)據(jù)如下:
有關(guān)信息數(shù)據(jù):①實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花,將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩緩?fù)ㄈ?/span>干燥氯氣;②無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,③無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧,有強(qiáng)烈的刺激性。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ、圖甲是實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)
(1)A的儀器名稱為__________,該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________,同時(shí)裝置C亦是安全瓶,能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)C中的現(xiàn)象:__________。
(3)試劑X可能為__________(填序號(hào))
A無水氯化鈣 B濃硫酸 C.堿石灰 D五氧化二磷
(4)用錫花代替錫粒的目的是__________。
Ⅱ.圖乙是蒸餾SnCl4的裝置
(1)圖中,收集到的SnCl4中可能存在的副產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(2)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是__________,__________;
(3)若實(shí)驗(yàn)中用去錫粉5,95g,反應(yīng)后,Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修 2—化學(xué)與技術(shù)]Ⅰ下列說法不正確的是
A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,只能防止食物受潮
D.煤炭燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾
Ⅱ水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)。 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。 據(jù)此,回答下列問題:
(1)天然水災(zāi)凈化處理過程中需要加入的混凝劑,我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵,其凈水作用的原理是 。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。
(3)目前,國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(4)海水除了可以得到淡化水外,還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:
①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下
①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是 。
②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出 ,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L,)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ,
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%,此時(shí)移除0.5 mol NH3 ,再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)
(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH>0
①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“還原”時(shí),pH不宜過高的原因是_________,寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計(jì))
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 |
(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,甲,乙所用的離子膜為同一類型。
①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。
③圖中X是____ __(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為: _ ,圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:
(1)在酸式介質(zhì)中,酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極: ,
正極: 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):
負(fù)極: ,正極: 。
電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________。
A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)
B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去):
已知:(R、R'可表示烴基或官能團(tuán))
請(qǐng)回答:
(1)F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是__________________。
(2)G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是________(填字母)。
a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.1 mol G可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是_______________________
(4)B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是_________________________。
(6)某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B → C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,I的結(jié)構(gòu)簡式: _______________。
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