Question

【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V	外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍
W	單質(zhì)中有三對(duì)共用電子對(duì)
X	是地殼中含量最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子的空間構(gòu)型為________。

（2）寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________，其化學(xué)鍵為________性共價(jià)鍵：W最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構(gòu)型是___________，其化學(xué)鍵為___________性共價(jià)鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

Answer 1

【答案】平面形 N≡N 非極性 三角錐形 極性 第二周期ⅥA族 H2S C2H6 H2O2

【解析】

U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故U為氫；V元素外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則V為碳元素；W單質(zhì)中有三對(duì)共用電子對(duì)，則W為氮元素；X是地殼中含量最多的元素，為O元素，據(jù)此分別填空即可。

根據(jù)分析可知，U、V、W、X分別為H、C、N、O元素；

(1)H和C形成的化合物，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故該化合物為乙烯，乙烯中的碳原子采取sp2雜化，為平面型結(jié)構(gòu)；

(2)W的單質(zhì)為氮?dú)猓?/span>N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N，同種原子間形成的是非極性共價(jià)鍵，W最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，氮原子與三個(gè)氫原子各形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，氮原子與氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，VSEPR模型為正四面體，減去一對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，氮原子和氫原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；

(3)O在周期表的位置為第二周期ⅥA族，Po是金屬，具有放射性，不比較氫化物，該主族元素的氣態(tài)氫化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸逐漸增大，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，O形成的氫化物為水，分子間存在氫鍵，會(huì)比H2S的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)最低的是H2S；

(4)碳原子和氧原子與氫原子形成的18個(gè)電子，碳原子有6個(gè)電子，18除以6得到3，但是由于是氫化物，還應(yīng)該有氫原子，故分子式為C2H6，氧原子的氫化物有H2O或H2O2，電子數(shù)為18的只有H2O2。