已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

C

【解析】

試題分析：已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 ①；

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1 ②

①-②得：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO+2Hg(l) ΔH=-701.0-(-181.6) kJ·mol-1=-519.4 kJ·mol-1

Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7kJ·mol-1 C正確

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) Ｃ．置換反應(yīng) Ｄ．分解反應(yīng)

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化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

B．開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

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密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無法確定

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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。

下列說法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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下列有關(guān)說法正確的是

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B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

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