精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　　）
A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

分析 晶體溶解過程伴有熱效應，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱反應，將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故A正確；
B．因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應，故B錯誤；
C．中和反應為放熱反應，測定溫度應注意隔熱，且一水合氨的電離為吸熱反應，不能說明鹽類水解是吸熱的，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進水解，溶解過程伴隨熱效應，則不能說明鹽類水解是吸熱的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，注意判斷鹽類水解為吸熱反應時應注意溫度對水解反應的影響，明確晶體溶解伴隨熱效應是解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．與下列事實對應的化學用語錯誤是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗所用的試劑不合理的是（　　）
選項實驗目的所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質使之充分反應，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質量不變?yōu)橹梗罱K殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結構示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強的是F．寫出一個它表現氧化性的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強的是C，寫出一個它表現還原性的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結構與C相同、化學性質最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數是10，用原子結構與元素性質的關系說明它化學性質穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結構．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是14C，這種用途決定于它的放射性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數，T為溫度．符合該曲線的反應是（　　）
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應為吸熱反應）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應為放熱反應）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應為放熱反應）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質的性質比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當比例混合后發(fā)生反應，只得到一種產物甲醇，該反應的化學方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應過程中容器內CO的濃度隨時間變化如圖所示：
①反應從開始到恰好達到第一次平衡時v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數K=6.75
②26s時改變的條件可能是增大了反應物的濃度下列能表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志是d（填序號）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉化為CH4（電解質溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應
D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案