四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法正確的是（　　）
A、與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、由非金屬性強弱可知，不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z處于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，為C元素；
這四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子最外層電子數(shù)為6，其原子序數(shù)大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，
A．光導纖維的成分的二氧化硅；
B．鎂能置換出C；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．碳酸的酸性大于HClO．
解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z處于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，為C元素；
這四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子最外層電子數(shù)為6，其原子序數(shù)大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，
A．W是C元素，與W相鄰的同主族元素單質(zhì)是Si，單質(zhì)Si的重要用途是制作硅芯片和硅太陽能電池，故A錯誤；
B．X是Mg元素、W是C元素，2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，所以Mg能置換出C，故B錯誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故C正確；
D．碳酸的酸性大于HClO，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷、應(yīng)用能力，熟練掌握元素化合物知識即可解答，注意Mg和二氧化碳的反應(yīng)，易錯選項是D，注意：沒有注明是Cl元素的最高價含氧酸．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷不合理的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、用蒸餾水充分浸潤燃盡后的火柴頭，然后加入硝酸銀和稀硝酸檢驗火柴頭中氯元素
C、濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、用食醋和碘化鉀淀粉試紙可以鑒別NaNO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一系列α-氨基酸按如下特點排列該同系物中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大值是（　�。�
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖．下列關(guān)于水的  說法正確的是（　�。�
A、H2O和D2O是同位素
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、水分子之間不只存在范德華力
D、圖中球棍模型也可表示CO2的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：
L/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
請回答下列問題：
（1）達到平衡后，升高溫度，
c2(Z)
c(X)?c(Y)
減少，則△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反應(yīng)速率，宜采用的措施有
 
（填兩條即可）．
（3）4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為
 
上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）若保持其他條件不變，起始時間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol．達到平衡時Z的體積分數(shù)
 
（填“增大”“減少”或“不變”，下同）X的轉(zhuǎn)化率將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁合金是一種重要的無機功能材料，月宮中“玉兔”，深海中的“蛟龍”，都離不開它，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中涉及Al2O3的離子方程式
 
；沉淀甲的主要成分：
 
（填化學式）．
（2）該流程中用到幾次過濾操作，過濾過程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外，還有
 
；洗滌沉淀的操作方法為
 
．
（3）寫出濾液2通入過量的CO2，的化學方程式：
 
，檢驗濾液3中陽離子的方法為
 
．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1g的Al，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式
 

（2）反應(yīng)①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 

（3）反應(yīng)②中生成的無機物是水和
 
（填化學式）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式
 

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化學方程式是
 
．
（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是
 
．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)               
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)   
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學式為
 
；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為
 
．
（5）表中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為Y（OH）n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH-）=
 
 mol?L-1（填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]n，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
 
．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有
 
    （填字母）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素‘
d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9 00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
．

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同步練習冊答案