Question

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

選項	實驗方案	實驗目的或結論
A	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說明Y中不含醛基
C	取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）	測定鋁箔中氧化鋁的含量
D	比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小	從而判斷反應速率的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應可能有2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，3Fe2++NO3-+4H+ == 3Fe3+ +NO↑+2H2O，溶液變黃色，無法確定哪一個反應發(fā)生，無法比較H2O2和Fe3+的氧化性強弱，錯誤；B、用新制氫氧化銅懸濁液檢驗有機物中的醛基，必須保證堿性環(huán)境，題給氫氧化鈉溶液的量不足，無法檢驗有機物中是否含有醛基，錯誤；C、取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Al2O3 + 2OH-==2AlO2- + H2O、2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑，通過測定生成氫氣的體積確定鋁箔中鋁的質量，進一步計算氧化鋁的質量從而計算氧化鋁的含量，正確；D、化學反應速率的快慢與反應熱的大小無關，錯誤。