【題目】葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸，從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取乳酸，在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質(zhì)量為，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和，當(dāng)氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質(zhì)量增加；若將此氣體通過(guò)足量的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，且其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______（忽略反應(yīng)條件）。

（4）寫(xiě)出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成分子式為的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

【答案】90

【解析】

(1)氣態(tài)乳酸的物質(zhì)的量=，氫氣的物質(zhì)的量=，同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，所以：=，可得。

（1）由分析可知，兩種氣體之間有：，則，得，即乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90，故答案為：90；

（2）乳酸完全燃燒生成，生成的物質(zhì)的量為。所以1個(gè)乳酸分子中有3個(gè)碳原子和6個(gè)H原子，又因其相對(duì)分子質(zhì)量為90，故所含氧原子數(shù)為，所以乳酸的分子式為，故答案為：；

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，說(shuō)明乳酸分子既有-COOH，又有-OH，催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-COOH和-OH與同一個(gè)C相連，故乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)原子守恒，可寫(xiě)出葡萄糖發(fā)酵的方程式為： ，故答案為：；

（4）乳酸分子的-COOH和-OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過(guò)“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.2mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是___(填字母)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B.擴(kuò)大容器的體積，平衡將向右移動(dòng)

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時(shí)v正>v逆

④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖：

若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標(biāo)出CO的終點(diǎn)坐標(biāo))。

（3）測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖：

請(qǐng)回答：

前0～10s階段，CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。

(2)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________，其中As的雜化軌道類型為________。

(3)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl2的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________。

(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以______________鍵結(jié)合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g/mol和MAs g/mol，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是_________。（填標(biāo)號(hào)）

a 糖類都有甜味，具有的通式 b 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c 用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全 d 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中的官能團(tuán)名稱為_________，D生成E的反應(yīng)類型為_________。

（4）F的化學(xué)名稱是________。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有_____種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（6）參照上述合成路線，以（反，反），已二烯和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__；

（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：__。

（4）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個(gè)碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5 種

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同步練習(xí)冊(cè)答案