改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是

①增加反應(yīng)物濃度 ②增大氣體的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中文化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 ~ 10－7m之間

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生______________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。實(shí)驗(yàn)③中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作

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