Question

11．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H生成液態(tài)水，據此分析解答．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，故反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質的量為1mol，所以-285.8kJ•mol^-1是氫氣的燃燒熱．故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.5．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．