【題目】在自然界中能存在的物質(zhì)是(

A. B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈉 D. 碳酸鈉

【答案】D

【解析】A項(xiàng),Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng);B項(xiàng),NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng);C項(xiàng),Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng);D項(xiàng),Na2CO3在自然界中能存在。

A項(xiàng),Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng),Na在自然界中不能存在;B項(xiàng),NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng),NaOH在自然界中不能存在;C項(xiàng),Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng),Na2O在自然界中不能存在;D項(xiàng),Na2CO3在自然界中能存在;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”對(duì)應(yīng)的物理量是

A. 溶解度 B. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 摩爾質(zhì)量 D. 物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某簡(jiǎn)易凈水器如右圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. 凈水過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B. 該凈水器能殺菌消毒

C. 活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)

D. 凈化后的水屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.有的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電
B.含有離子鍵的化合物中,也可能還含有共價(jià)鍵
C.形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子
D.非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。

Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。

(2)實(shí)驗(yàn)小組采取如下方法制CuSO4

實(shí)驗(yàn)表明,F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率,加快原理可表述為:

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的離子方程式是________。

(3)用電解的方法制CuSO4,如圖所示。

與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)

將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋pH升高的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)( )

A. s區(qū) B. d區(qū) C. f區(qū) D. ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法不當(dāng)?shù)氖?/span>(  )

A.若金屬鋅足量,反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物

B.反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量

C.反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2

D.由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4 + 10OH8e= CO32+ 7 H2O Y極:2O2 + 4 H2O + 8e= 8 OH;關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少

C.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH 升高

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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