硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是
A.電極a為電池負極
B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 + 22OH?- 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是:
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl) 減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L-1的AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42-)≤10-5 mol·L-1)
D.若將0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一小塊鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是
A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)為6.0 mol•L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復(fù)原
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)可通過 方法區(qū)分晶體、和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,形成的配合物的顏色為 。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是 。
(4)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列判斷合理的是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。
A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.1mol•L﹣1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L﹣1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO﹣)=c(Cl﹣)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為( )
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH.
A.1:10:100 B.0:1:12 C.14:13:12 D.14:13:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同一還原劑與多種氧化劑在一起時,先與氧化性強的粒子反應(yīng),待強的反應(yīng)完后,再與氧化性弱的反應(yīng),稱為反應(yīng)先后規(guī)律.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉,下列說法中不正確的是( )
A.若鐵粉有剩余,則不溶物中一定有銅
B.若鐵粉有剩余,則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C.若鐵粉無剩余,且溶液中有Cu2+,則溶液中一定無Fe3+
D.若鐵粉無剩余,且溶液中無Cu2+,則溶液中一定有Fe2+,一定無Fe3+
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