利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題：

（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是         。

       a．Cl2          b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   

（2）過(guò)程②中，所得濾渣的成分是         。

（3）過(guò)程③中，攪拌的目的是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說(shuō)法正確的是

A．在原電池中，電子流出的一極為負(fù)極

B．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負(fù)極

C．原電池中，電流的方向是從負(fù)極到正極

D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．無(wú)色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)試劑和條件能增大有機(jī)化合物不飽和度的是

A．氫氧化鈉的醇溶液，加熱     B．氫氧化鈉的水溶液，加熱

C．稀硫酸，加熱               D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物甲。下列關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是

A．甲的分子式為C7H8O2

B．甲物質(zhì)可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．甲物質(zhì)共有5種同分異構(gòu)體(包括甲物質(zhì)本身)

D．1mol甲物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)可生成0.5mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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