Question

氮和鈉可形成離子化合物Na₃N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NH₃，下列敘述正確的（　　）

A．Na₃N中鈉離子半徑比氮離子半徑小

B．Na₃N含離子鍵和非極性鍵

C．Na₃N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽

D．Na₃N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析：Na₃N是離子化合物，由Na⁺和N^3-構(gòu)成，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)可知，電子層數(shù)相同，所以半徑大小取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；離子化合物中不存在共價(jià)鍵；該化合物與水反應(yīng)生成NaOH和NH₃可知是氮化納發(fā)生的劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；Na₃N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應(yīng)，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；

解答：A、Na₃N中鈉離子和氮離子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同離子半徑由核電荷數(shù)決定，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以鈉離子半徑小于氮離子半徑，故A正確；
B、Na₃N是有三個(gè)鈉離子和一個(gè)氮離子構(gòu)成，存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，Na₃N+4HCl=3NaCI+NH₄Cl，故C正確；
D、Na₃N與水的反應(yīng)為，Na₃N+H₂O=NaOH+NH₃↑，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子半徑的大小比較，離子化合物的構(gòu)成特征，水解的反應(yīng)過(guò)程，主要考查了信息應(yīng)用的能力．