13．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．2，3一二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁烯
C．間二甲苯D．4，4-二甲基-1-戊炔

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子，根據(jù)等效氫的判斷方法來回答．

解答 解：A.2，3一二甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH（CH3）2，該分子的核磁共振氫譜中有2組峰，故A錯誤；
B.3-甲基-1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2，該分子中存在4種H，故B錯誤；
C．間二甲苯分子中存在4種H，故C錯誤；
D.4，4-二甲基-1-戊炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH2-C（CH3）3，分子中存在3種H，故D正確，
故選D．

點評 本題考查學(xué)生有機物中等效氫原子的判斷知識，注意根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鍶（Sr）為第5周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出“溶浸”環(huán)節(jié)中碳酸鍶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
（2）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入適量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)后，再調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，過濾．
①A溶液的溶質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）；
②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
③調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為BD（填序號）．
A．氨水     B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
（3）步驟③需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶．寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必標明反應(yīng)條件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，汽車三元催化器中的催化劑將增強汽車尾氣中 CO、C、H，和NO三種氣體的活性．使它們相互反應(yīng)生成無污染氣體除去，
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)反位時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①汽車三元催化器正常工作時出氣口溫度通常比進氣口溫度高（填“高”或“低”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量-定時．增大其表面積可提高催化劑效能，若等質(zhì)量的催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）C2H2也可在催化劑作用下還原NO，從而消除氫氧化物的污染．
①已知甲烷還原NO的過程：CH4（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）十CO2（ g）十 2H20（g）△H＜0
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②一定條件下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g ）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有bc（填選項序號）．
a．增加原催化劑的表面積  b．降低溫度   c．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步過濾后，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3．H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol/L，則該溶液的pH可能為3或10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　　）
A．分子的正、負電荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲將溴水中的溶質(zhì)和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現(xiàn)象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應(yīng)儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用電子式表示下列各種微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是．
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，則水的電離程度會減小
D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目相等

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