Question

如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕
• B、電鍵K與N連接，正極反應式為：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑
• C、電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下氣體33.6L時，理論上生成1mol NaOH
• D、電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

Answer 1

分析：若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應．

解答：解：A、若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，所以鐵不被保護，故A錯誤；
B、若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C、若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，假設只發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，根據(jù)方程式知，當兩極共產(chǎn)生33.6L（標準狀況）體物質(zhì)的量為1.5mol時，生成了1.5molNaOH，實際上氯化鈉只有1mol，與實際不符合，則電解過程中還電解水，所以當氯化鈉完全解時，根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故C正確；
D、若電鍵K與M連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成CuSO₄溶液就可以實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意電解池中陽極如果是活潑電極發(fā)生的電極反應，為易錯點．