關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
D
A、均為平衡濃度；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，為恒定值；
C、只與溫度有關(guān)，與其他無(wú)關(guān)；
D、正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對(duì)于 該平衡，下列說(shuō)法正確的是    (    )
A．該溶液pH增大時(shí)，CHCOO濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計(jì)18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                      。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
②反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。
③反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。
A．加入催化劑B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案