Question

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，

反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

（2）可用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

①已知NO氣體會(huì)分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對(duì)分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ。則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ，若已知上述反應(yīng)ΔH2= —1160 kJ·mol-1，則ΔH1= 。

Answer 1

（10分）

（1）NO2、HNO3，4Na2SO3+2NO2=N2+ 4Na2SO4，

（2）①4NO(g)==2NO2(g)+N2(g) △H= （△H2-△H1）/2 ②3:1，—574kJ/mol ,

【解析】

試題分析：（1）化合價(jià)升高了的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即NO2、HNO3 ；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

4Na2SO3+2NO2=N2+ 4Na2SO4，（2）①由蓋斯定律得4NO(g)==2NO2(g)+N2(g) △H= （△H2-△H1）/2 ；②根據(jù)十字交叉法可知NO和NO2的物質(zhì)的量之比為（46-34）：（34-30）=3：1 ；甲烷為1mol，由電子守恒可知，混合物中NO20.8mol，NO2.4mol，則0.2ΔH1+0.8ΔH2=-1042.8kJ, ΔH2= —1160 kJ·mol-1代入可得ΔH1=—574kJ·mol-1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算