【題目】已知:25°C時(shí),。下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B.25°C時(shí),在的懸濁液加入少量的固體,增大

C.25°C時(shí),固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的

D.25°C時(shí),在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),Mg(OH)2的溶度積小,由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),NH4可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH離子,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng),c(Mg2)增大,故B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),Ksp不隨濃度變化,僅與溫度有關(guān),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),兩者Ksp接近,使用濃氟化鈉溶液,可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料,常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體1和固體2Fe元素的價(jià)態(tài)相同

B.檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO,操作②中結(jié)晶時(shí)需要通入HC1氣體

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成xmol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2HBr分別為ab、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是(  )

ab、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b

②平衡時(shí)HBrxmol

a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc

④平衡時(shí)HBrxmol

A.B.①②C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)NH3·H2O(aq) NH4HSO3(aq) ΔH1a kJ·mol-1

NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)H2O(l)ΔH2b kJ·mol-1;

2(NH4)2SO3(aq)O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3c kJ·kJ·mol-1。

則反應(yīng)2SO2(g)4NH3·H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) ΔH________kJ·mol-1

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng):2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g) 2CaSO4(s)2CO2(g) ΔH=-681.8 kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)________mol·L1·min1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(增大”“減小不變”)。

30in后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是________(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣 B.通入一定量的O2

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因?yàn)?/span>________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)]。

(5)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________H++HCO3- =CO2↑+H2O

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)54.4%w(H)7.4%,w(O)18.1%,w(Cl)20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)

(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式:

A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;

E氧化成G__________________________________________________

F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。

(5)B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向餾出液中加入精鹽至飽和;

b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;

c.靜置,分液;

d.加入無(wú)水CaCl2固體;

e.蒸餾

回答下列問(wèn)題:

(1)油浴加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。

(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________

(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol4mol、1mol

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