【題目】下列敘述的化學(xué)用語中,正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下,CO的燃料電池的負極反應(yīng)2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應(yīng):2H++2e-=H2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為__________________________________,
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(____)
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_______________。
①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問題。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
②若起始時向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2,達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ(填“﹥”“=”或“﹤”)。
(2)NH3(g)與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應(yīng)合成尿素(CO(NH2)2),兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①則2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=_________kJ/mol。
②在一定溫度和壓強下,若①中的反應(yīng),NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。
α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。
③圖中B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。
(3)將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過程中,N2的體積分數(shù)將_______________(填序號)。
a.一直減小 b.始終不變 c.一直增大 d.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號)
(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________。
(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序,請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。
在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。
(6)標(biāo)況下生成Cl2的體積(請列式計算)_______。
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時,OH-向正極移動
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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【題目】下列金屬防護的方法中,應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護法的是
A. 鋼鐵船身嵌入鋅 B. 鋼閘門與直流電源負極相連
C. 健身器材刷油漆 D. 車圈、車鈴鋼上鍍鉻
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