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影響弱電解質電離度的主要因素是

[　　]

A．溫度
B．濃度
C．壓強
D．弱電解質的性質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學 來源：高中化學（第三冊）（最新名師點評測試卷） 題型：013

影響弱電解質電離度的主要因素是

[　　]

A．溫度
B．濃度
C．壓強
D．弱電解質的性質

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是           (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

 （2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=            ，電離度為              。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                           。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

影響弱電解質電離度的主要因素是


  1. A.
    溫度
  2. B.
    濃度
  3. C.
    壓強
  4. D.
    弱電解質的性質

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