【題目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為：___。

（2）實驗室需要制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：（要求寫出計算過程）

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克？___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？___

【答案】28g·mol-1 72.2g 1mol

【解析】

(1)先根據(jù)質(zhì)量守恒計算X的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量。

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol，生成ZnCl2的物質(zhì)的量為1mol。

(1)6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，根據(jù)質(zhì)量守恒知，X的質(zhì)量=6.4g+17g-12.2g=11.2g，X的摩爾質(zhì)量===28g·mol-1；

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol，生成ZnCl2的物質(zhì)的量為1mol；

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒為=72.2g；

②由分析知生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請回答下列問題：

(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中，P的雜化方式為__________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

(2)Zn2+的價層電子排布式為________________，鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。

(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________；用價層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對大小。

(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為___________，其晶胞參數(shù)分別為a pm和b pm，則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025

D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）已知： H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 則反應(yīng)：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是________。

（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。

②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣

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