Question

【題目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克？___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？___

Answer 1

【答案】28g·mol-1 72.2g 1mol

【解析】

(1)先根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算X的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量。

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol，生成ZnCl2的物質(zhì)的量為1mol。

(1)6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，根據(jù)質(zhì)量守恒知，X的質(zhì)量=6.4g+17g-12.2g=11.2g，X的摩爾質(zhì)量===28g·mol-1；

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol，生成ZnCl2的物質(zhì)的量為1mol；

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒為=72.2g；

②由分析知生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是1mol。