對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。
假設(shè)1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
假設(shè)2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
假設(shè)2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進行探究。完成實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實驗操作
預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
A．隨溫度升高K增加B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小D．隨壓強升高K減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
B．反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為υA，則B的反應(yīng)速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．2min時，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1

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