（16分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個領域有著廣泛的應用。

（1）實驗測得：32 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________。

（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是 。

②通入O2的電極的電極反應式是 。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 。

④乙池中反應的化學方程式為 。

⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。

（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的總壓強保持不變

c．CO的質量分數(shù)保持不變

d．甲醇的濃度保持不變

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反應2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：

a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．加入H2

e．加入惰性氣體

f．分離出甲醇

練習冊系列答案
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A．6個 B．9個 C．12個 D．15個

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A．該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

B．該物質屬于復鹽

C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用

D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+

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C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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下列說法正確的是

A、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產生Cl2

B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D、工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中不屬于放熱反應的是

A．酸堿中和反應

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C．鎂條的燃燒

D．活潑金屬與酸的反應

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（14分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式______________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）_________________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________（填溶液名稱），E中加入___________溶液（填化學式）。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_________；實驗2不嚴謹之處應如何改進________。

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A．9.0L B．13.44L C．15.7L D．16.8L

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