（2011?上海模擬）根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li是金屬元素；
B．第五周期容納18種元素；
C.8、9、10三列元素為Ⅷ族元素，都是金屬元素；
D．He及部分過渡元素原子最外層電子數(shù)也含有2個電子．
解答：解：A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li的L層含有1個電子，但Li是金屬元素，故A錯誤；
B．第五周期容納18種元素，故B錯誤；
C.8、9、10三列元素為Ⅷ族元素，都是金屬元素，故C正確；
D．第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子，但He及部分過渡元素原子最外層電子數(shù)也含有2個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期表等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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（2011?上海模擬）下列哪一項符合“綠色化學”的原則（　�。�

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（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

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