7.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1.下列有關(guān)結(jié)論正確的是( 。
A.x的值為1B.v(B)=0.2mol•L-1•min-1
C.反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3molD.5min時(shí)A的濃度為0.2mol•L-1

分析 A.根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(D),再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值;
B.結(jié)合v(D),利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B);
C.5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,則生成的D為0.5mol/L×2L=1mol,設(shè)開(kāi)始A、B的物質(zhì)的量均為n,表示出5min時(shí)A、B的物質(zhì)的量,再根據(jù)A、B濃度之比列方程計(jì)算A、B起始物質(zhì)的量
D.結(jié)合C中計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算5min時(shí)A的濃度.

解答 解:A.經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,則v(D)=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),則0.1mol/(L•min):0.1mol/(L•min)=2:x,解得x=2,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(B)=$\frac{1}{2}$v(D)=0.05mol/(L•min),故B錯(cuò)誤;
C.5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,則生成的D為0.5mol/L×2L=1mol,設(shè)開(kāi)始A、B的物質(zhì)的量均為n,則:
           3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
開(kāi)始(mol):n       n              0
轉(zhuǎn)化(mol):1.5     0.5            1
5min時(shí)(mol):n-1.5  n-0.5         1
此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5,則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,故C正確;
D.根據(jù)C中計(jì)算可知,5min時(shí)A的濃度為$\frac{(3-1.5)mol}{2L}$=0.75mol/L,故D錯(cuò)誤,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算,難度不大,注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用,根據(jù)反應(yīng)速率定義式理解速率規(guī)律.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)寫出試劑B的化學(xué)式:BK2CO3
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯;操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶(加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可).
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的:攪拌、引流.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.2A+B?2CB.A+B?2CC.2A+B?CD.2A+B?4C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B.1molCl2含有1NA個(gè)原子
C.58.5g氯化鈉固體中,含1NA個(gè)陰離子
D.欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0
B.已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡常數(shù)為K,則2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常數(shù)為2K
C.△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g).
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd(填序號(hào)).
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df(填序號(hào)).
a.升溫 b.加入催化劑  c.增加CO的濃度  d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓  f.分離出甲醇
(3)如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1;②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1;③H2O(g)═H2O(l)△H=-ckJ•mol-1.寫出1摩爾液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca(HCO32溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列與敘述不正確的是( 。
A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí),焓變△H<0
B.對(duì)于△H<0的反應(yīng),反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓
C.需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)△H一定大于0
D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固體反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.根據(jù)反應(yīng)①~④四個(gè)反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
①H2S+I2═S+2HI;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號(hào))AD.
A.置換反應(yīng)  B.復(fù)分解反應(yīng)  C.化合反應(yīng)  D.氧化還原反應(yīng)
(2)對(duì)于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)對(duì)于反應(yīng)③,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2

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