Question

5．Cl₂、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．
（1）電解NaCl溶液生成Cl₂的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）①Cl₂溶于H₂O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．
干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是HClO
②25℃，Cl₂與H₂O、NaOH的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ	Cl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反應(yīng)Ⅱ	Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是K₂＞K₁，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分大，氯氣轉(zhuǎn)化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定
（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺：ClO^-發(fā)生的電極反應(yīng)式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是＞，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm³，且變化忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 （1）電解NaCl溶液可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
（2）對(duì)比氯水的成分可知具有漂白性的物質(zhì)；氯水中HClO濃度較低，且不穩(wěn)定；
（3）ClO^-得電子被還原；
（4）①一般來(lái)說(shuō)濃度越大，反應(yīng)速率越大；
②NaClO分解的最終產(chǎn)物為NaCl和氧氣；
③4d～8d，NaClO的含量由6.5%變?yōu)?.1%，假設(shè)溶液體積為1L，計(jì)算NaClO的消耗的量，進(jìn)而計(jì)算速率．

解答 解：（1）電解NaCl溶液可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）①氯水中含有鹽酸和次氯酸，氯氣和鹽酸都不具有漂白性，具有漂白性的為HClO，故答案為：HClO；
②氯水和漂白液的漂白成分為HClO，根據(jù)平衡常數(shù)K₂＞K₁，確定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定，
故答案為：K₂＞K₁，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分大，氯氣轉(zhuǎn)化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定；
（3）Fe-2e^-=Fe²⁺應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，則正極反應(yīng)為ClO^-得電子被還原，方程式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
（4）①根據(jù)圖可知次氯酸鈉的其實(shí)含量Ⅰ大于Ⅱ，濃度越大反應(yīng)速率越大，則v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），
故答案為：＞；在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大；
②NaClO分解的最終產(chǎn)物為NaCl和氧氣，方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑，故答案為：2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑；
③4d～8d，NaClO的含量由6.5%變?yōu)?.1%，假設(shè)溶液體積為1L，v（NaClO）=[（6.5%-5.1%）×1g/mL×10³÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案為：0.047．

點(diǎn)評(píng) 本題為生活、生產(chǎn)實(shí)際相關(guān)的綜合題，主要考查的是對(duì)元素化合物、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等當(dāng)面的知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，難度中等．