設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1 NA
C．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

D 

解析試題分析：A中沒告訴溶液體積無法計算，錯誤；B中由于Cu2＋發(fā)生了水解，所以溶液中的Cu2＋數(shù)目必小于0.1 NA，錯誤；C中沒有說明氣體所處的外界條件，如標況，無法計算氮氣的物質的量，錯誤；D中由于是可逆反應，無論反應怎么發(fā)生都不可能反應完全，根據(jù)反應方程式可知反應體系中最終總氣體物質的量必大于2mol，故正確。
考點：從多種角度以微粒數(shù)的計算為載體對NA進行考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．1 mol羥基中含有10 NA個電子
B．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Fe和稀稀硝酸反應生成NO氣體，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
B．1mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù)為NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1
D．1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA
B．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
D．1mol鐵與足量的C12反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

編 號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
剩余金屬/g
18.0 g
9.6 g
0
0
NO體積/L
2.24 L
4.48 L
6.72 L
V
 
經化學定量分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的濃度為4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol 1-丁炔中，含2NA個π鍵，9NA個σ鍵
B．在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
C．22．4LHC1溶于水時，有NA個共價鍵發(fā)生斷裂
D．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，40gSO3含有1.5NA個氧原子
B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
C．標準狀況下，22．4L CCl4含有4NA個C—C1鍵
D．lmolNa與足量的H2O反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數(shù)為10nA
B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
C．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3 nA個碳碳雙鍵
D．常溫常壓下，1L 0.1mol·L－1 KMnO4與足量的FeSO4反應轉移電子數(shù)為3nA

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