6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．溶液pH由大變小B．負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
C．H+向負(fù)極移動(dòng)D．溶液中H2SO4的濃度不變

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極方程式為2H++2e-=H2↑；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量不斷減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，鋅離子濃度增大，故B正確；
C、原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，氫離子移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極方程式為2H++2e-=H2↑，硫酸濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫以及離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（　�。�
①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；
④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)得k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-1
（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=1，n=2，k=1.2×10-2，k的單位是L2•mol-2•s-1．
（2）若a=m，b=n，當(dāng)c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　　）
A．Zn為正極B．負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20m3的甲烷氣體，“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源．“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，若把該反應(yīng)在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯與Br2，F(xiàn)eBr3混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（　�。�
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．與0.1molH3PO4所含的氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.1molH2SO4B．0.2molH2SO3C．0.2molSO3D．0.3molCO2

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