Question

實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質量為______g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是______ g （1g 以下用游碼）．
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有______、藥匙、______、燒杯、______、玻璃棒．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______
B、忘記將洗滌液加入容量瓶______
（5）若加水時不慎超過刻度線，如何處理？請你用簡要的文字寫出處理方法______．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的質量為：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，則實際稱量的碳酸鈉晶體是14g-0.3g=13.7g，
故答案為：13.7；
（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（4）A、配制需要加水定容，容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）加水定容時超過刻度線，會使溶液體積偏大，濃度偏小，所以需要重新配制，故答案為：重新配制．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）根據(jù)天平平衡原理有左盤質量=右盤質量+游碼數(shù)據(jù)，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟以確定溶液配制所需儀器；
（4）分析操作對溶液物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響；
（5）在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應將溶液倒掉，洗滌容量瓶，重新配制．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．