Question

8．常溫下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）與c（H⁺）之比為10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�

• A． HA是一種強酸
• B． 反應后溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）
• C． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 反應后混合溶液中還含有HA分子

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離，為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH完全電離為強堿，將兩溶液等體積混合，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離，為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH完全電離為強堿，將兩溶液等體積混合，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性，
A．常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離為弱電解質(zhì)，所以HA為弱酸，故A錯誤；
B．二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）＞c（B⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解生成HA，所以溶液中還存在HA分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿電離程度確定酸堿的強弱是解本題關鍵，再根據(jù)二者反應生成鹽的性質(zhì)來分析解答，難度中等．