【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)

B.開始時，正、逆反應同時開始

C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

【答案】B

【解析】

A．據(jù)圖可知A濃度減小，應為反應物，B、C的濃度增大，應為生成物；相同時間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應同一時段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；

B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0，所以此時逆反應速率應為0，故B錯誤；

C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；

D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式：_____。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是______。

（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序為_____。

（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中碳原子的雜化方式為____，基態(tài)碳原子核外電子有__種運動狀態(tài)。

（5）晶胞原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數(shù)為______。

（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質(zhì)。回答下列問題：

⑴制備NH3時發(fā)生反應的化學方程式為__；選取下圖中裝置制備并收集NH3，正確的連接順序為_(填裝置序號)。

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實驗開始前所有旋塞均關(guān)閉)

打開旋塞K1、K2，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___；充分反應后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K3，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。

已知：

i．Claisen酯縮合：

ii． (②比①反應快)

iii．，(R、R＇代表烴基)

回答下列問題：

(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。

(2)B→C的反應類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)D→E的化學方程式為___________________________。

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選) _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C.反應至10分鐘，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學式為_______；該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A.陽極的電極反應式為：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大

C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D.B(OH)4－穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

下列說法不正確的是

A. 操作1的名稱為過濾,為了加快過濾速度要使用玻璃棒攪拌

B. 加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子

D. 試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

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