由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C、0.2mol
D、大于0.1mol小于0.3mol
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳質(zhì)量根據(jù)碳原子守恒計算碳原子平均數(shù)，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據(jù)平均碳原子列式計算．
解答： 解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為：
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為：
26.4g
44g/mol
=0.6mol，
所以平均組成中平均碳原子數(shù)為：
0.6mol
0.4mol
=1.5，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，
設(shè)CO、甲烷的總物質(zhì)的量為x，乙烷的物質(zhì)的量為y，則：
x+2y
x+y
=1.5，
解得：x=y，
則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol×
1
2
=0.2mol，
故選C．
點評：本題考查烴混合物分子式確定，題目難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣．某同學設(shè)計如下方案測定電石中CaC2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
實驗原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通過測定生成的氣體的體積（標準狀況），可確定樣品中CaC2的含量．
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體．
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、
 
、
 
、
 
．
（2）若實驗前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒．
（3）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是
 

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學方程式
 
KMnO4+
 
C2H2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
 
．
若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
 
mL．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學利用如圖AB裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”）
 
，并說明選擇的理由：
 
．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖①②③④裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

（2）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 

（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是
 
；AlCl4-中Al原子的雜化方式是
 

（4）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為
 
g．cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5（a+b） mol
B、（a-b） mol
C、0.5（a-b） mol
D、（a+b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列氣態(tài)烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C3H8
B、C3H6
C、C2H4
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷作為一種新能源在化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為：
 
．
（2）“神舟九號”飛船電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池．緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為
 
．
若用上述應(yīng)急電池電解200mL含有0.1mol?L-1 NaCl和0.1mol?L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗1.3g鋅時，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學式）．溶液PH為
 
？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取氯氣的發(fā)生裝置
B、
除去粗鹽溶液中的難溶物
C、
蒸干氯化鋁溶液制AlCl3?6H2O晶體
D、
除去氯氣中的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有氯離子的是（　�。�
A、氯水B、氯酸鉀
C、液態(tài)氯化氫D、氯氣

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