濃硫酸與金屬鋁在加熱條件下反應(yīng)，得不到氫氣，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂校?nbsp;

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A.強(qiáng)酸性　　B.強(qiáng)氧化性　　 　　C.脫水性　　D.吸水性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（5）銅與濃硫酸的反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

Ⅱ、書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

（2）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

（4）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問(wèn)題：


（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于          的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是             （選填序號(hào)）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線(xiàn)流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山一中高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化
B．濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體可能是混合物
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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