14．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

分析 計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：t min后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Na2O2與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時(shí)也是這樣的
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間，Na-K合金熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的
B．22.4L氨氣所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均是NA
D．2L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有$\frac{n}{4}$g HNO3 被還原成NO，n：m可能（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．9：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO，達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低D．各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=Y，已知x+y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（ NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（ NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是（　�。�
A．通人CO2氣體B．加入NaCl固體C．加入NaOH固體D．加入Ba（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀
C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00 mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00 mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳?xì)怏w，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強(qiáng)于碳酸鈉
D．在一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在4020Ca中，質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為20，電子數(shù)為20；畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca（OH）2．

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