Question

碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O（HIO也不穩(wěn)定易發(fā)生類似反應(yīng)）和I₂+I^-=I₃^-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的是（　　）

• A、IBr加入Na₂S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓
• B、少量IBr加入KI溶液中：IBr+I^-=Br^-+I₂
• C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O
• D、IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+3Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+3IO^-+6H⁺

Answer 1

分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．

解答：解：A．IBr加入Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓，故A正確；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I^-=Br^-+I₂，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I₂+I^-=I₃^-，故B錯誤；
C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH^-=Br^-+IO^-+H₂O，故C錯誤；
D．IBr加入AgNO₃溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HI，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO₃和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^-+6H⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查鹵素互化物知識，題目難度中等，本題易錯點為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．