13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
D．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣；
B．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；
D．加熱至沸水，水解生成膠體．

解答 解：A．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑，故A正確；
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C正確；
D．制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原子核外電子排布時，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色．
（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO2（填化學(xué)式）
（6）A與B相比，A的金屬性弱于B的金屬性（填“強于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物質(zhì)過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物為Mg（OH）2和Al（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液，所觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
B．在氯化鈉晶體中，每個Na+或Cl-的周圍緊鄰6個Cl-或6個Na+
C．干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
D．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化    d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH3OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是（　　）
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于離子化合物的說法中正確的是（　�。�
A．一定含有離子鍵B．一定沒有共價鍵
C．一定含有金屬元素D．一定有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CHCOOH　②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH�、蹸H3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

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