Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a∶V_b=11∶9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A項：①氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氯化銨晶體后，使該平衡逆向移動，[OH^-]減小，則PH減��；②氫氧化鈉（強堿）溶液中加入氯化銨晶體后，生成氯化鈉和弱堿一水合氨，故PH減��；A項正確；

B項：①中一水合氨的電離平衡正向移動，所以10＜PH＜11；②中PH=10；③中醋酸的電離平衡正向移動，所以3＜PH＜4；④中PH=4；故B正確；

C項：①、④兩溶液等體積混合，變成氨水（存在一水合氨的電離平衡）、氯化銨（存在銨根離子的水解平衡）的混合物，溶液顯堿性，則c(OH^-)＞c(H⁺)；且存在電荷守恒：c(Cl^-)+ c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，故應c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)，C項錯誤；

D項：④PH=3的鹽酸，[H⁺]=10^-3 mol·L^－1，則V_aL④中n(HCl)= 10^-3V_amol；

②PH=11的氫氧化鈉溶液，[OH^-]=10^-3 mol·L^－1，則V_bL②中n(NaOH)= 10^-3V_bmol；

由題意，得：發(fā)生HCl + NaOH = NaCl + H₂O反應后，余酸（pH=4，即[H⁺]=10^-4 mol·L^－1）

即：[H⁺]=（10^-3V_a - 10^-3V_b）/(V_a+V_b)=10^-4 mol·L^－1,求解，得：V_a∶V_b=11∶9，故D正確