11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA
B．同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
C．1 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素為+3價(jià)來分析；
B、NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合物的物質(zhì)的量均為1mol；
C、溶液體積不明確；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、54g鋁的物質(zhì)的量為2mol，而反應(yīng)后鋁元素為+3價(jià)，故2mol鋁失去6mol電子即6NA個(gè)，故A正確；
B、NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合物的物質(zhì)的量均為1mol，故在同溫同壓下，氣體的體積相同，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液的pH＜7，說明該溶液一定呈酸性
B．常溫時(shí)pH=3的鹽酸溶液與pH=5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=4
C．0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．常溫時(shí)pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離        D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：不可行；該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在汽車尾氣處理裝置中加入某種催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對(duì)該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．改善環(huán)境質(zhì)量已成為全球共識(shí)．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出該地區(qū)的空氣質(zhì)量狀況，下列不需要監(jiān)測的成分是b（填字母）．
a．SO2         b．N2          c．可吸入顆粒物
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨，其最終的主要成分是H2SO4（填化學(xué)式）．
③煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．軌道表示式是表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種化學(xué)用語，下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是（　　）
A．鈹原子B．碳原子
C．氯原子D．鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是c、d（填序號(hào)）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號(hào)）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖2所示．

計(jì)算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A點(diǎn)的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于酶的說法中不正確的是（　�。�
A．酶是蛋白質(zhì)B．酶是激素
C．酶是催化劑D．酶是高分子化合物

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