Question

6．常溫下，運用電離理論做出的預測正確的是（　　）

• A． 測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7
• B． 稀釋0.1mol/LCH₃COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能變大也可能變小
• C． 在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00ml
• D． pH=8的堿性溶液中一定沒有CH₃COOH分子

Answer 1

分析 A、NaH₂PO₄溶液顯酸性；
B、醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃素減小，氫氧根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，對式子進行變形可得；
C、在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時，恰好中和，溶液顯堿性；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，存在醋酸分子．

解答 解：A、多元弱酸的酸式鹽，可能顯酸性，如NaH₂PO₄，故A正確；
B、醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，無法判斷$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{OH}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$•K_w，K_w只跟溫度有關(guān)，因此$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$一定增大，故B錯誤；
C、在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時，恰好中和生成NaCl和CH₃COONa的混合溶液，醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00ml，故C正確；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，水解生成醋酸分子，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了多元弱酸的酸式根離子既電離也水解、醋酸加水稀釋時離子濃度變化、鹽類水解，題目難度不大．