4．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的電子式
B．質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子${：}_{29}^{35}$Cu
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A、離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，在右上角報上所帶的電荷數(shù)；
B、元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C、氯離子的最外層有8個電子；
D、對苯二酚中的兩個-OH為對位結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．NaOH為離子化合物，由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，故其電子式為：，故A正確；
B、元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子6429Cu，故B錯誤；
C、氯離子是在氯原子的基礎(chǔ)上得到一個電子，故最外層有8個電子，故C錯誤；
D、對苯二酚中的兩個-OH為對位結(jié)構(gòu)，此物質(zhì)為間苯二酚，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3.5倍；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒．
請回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DD、EOH-．
（2）C的同位素中，C3可用符號T表示．
（3）C和D形成的分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，寫出D的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)況下，物質(zhì)的量比為2：1的SO2和CO2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為57.3g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z中含同種元素，其中X、W是單質(zhì)且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W依次為（　　）
A．Fe，Cl2B．C，O2C．N2，O2D．S，O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．測定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過程中氯離子會干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實驗步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫出計算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會導(dǎo)致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并將反應(yīng)歸類（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④寫出下列物質(zhì)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
屬于氧化反應(yīng)的是②．其中屬于取代反應(yīng)的是③
屬于加聚反應(yīng)的是④．屬于加成反應(yīng)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-是OH-D．M是一定屬于鹽

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