Question

10．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E₁，1mol H₂所具有能量為E₂，則2E₁=E₂
• B． 同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、氫原子結合生成氫氣分子放熱；
B、根據(jù)熱化學方程式計算熱量，令H₂（g）和CH₃OH（l）的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃燒放熱為$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ；
C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，放出的熱量是酸堿中和熱和沉淀熱；
D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式分析判斷．

解答 解：A、氫原子結合生成氫氣分子放熱，相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E₁，1mol H₂所具有能量為E₂，則2E₁＞E₂ ，故A錯誤；
B、令H₂（g）和CH₃OH（l）的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃燒放熱為$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的熱量多，故B正確；
C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，放出的熱量是酸堿中和熱和沉淀熱，反應焓變?yōu)樨撝担?\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算（①×3-②）×$\frac{1}{2}$得到3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應燃燒熱、中和熱概念的分析應用，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等，掌握基礎是解題關鍵．